溴化亞錫

溴化亞錫
別名	二溴化錫; 溴化錫(II)
識別
CAS號	10031-24-0（無水） ; 127294-36-4（二水）
PubChem	66224
ChemSpider	59609
SMILES	Br[Sn]Br;
InChI	1/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2;
InChIKey	ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM
EINECS	233-087-0
性質
化學式	SnBr2
莫耳質量	278.518 g/mol g·mol⁻¹
外觀	黃色固體
密度	5.12 g/cm3，固態
熔點	215 °C（488 K）
沸點	639 °C（912 K）
結構
晶體結構	類似 PbCl2
危險性
歐盟分類	未列出
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

溴化亞錫是一種無機化合物，由錫和溴組成，化學式 SnBr₂。在這個化合物里，錫的氧化態為 +2 。二價錫的化合物穩定是惰性電子對效應造成的。^[1]

結構和成鍵

氣態 SnBr₂ 分子是一種角形的分子，與 SnCl₂ 在氣態的時候一樣。 Br-Sn-Br 的鍵角為 95° ， Sn-Br 的鍵長則為 255pm。^[2] 有證據表明它會二聚。^[3] 固態溴化亞錫的結構類似SnCl₂和PbCl₂。錫與五個溴原子配位，形狀類似三角雙錐。^[4]

製備

溴化亞錫可以由金屬錫和HBr反應而成，蒸餾出H₂O/HBr並冷卻：^[5]

Sn + 2HBr→ SnBr₂ + H₂

不過，如果接觸氧氣，這個反應會生成四溴化錫。

反應

SnBr₂ 可溶於供體溶劑，例如丙酮、吡啶和二甲基亞碸，得到錐形加合物。 ^[5]
它有很多種水合物，如： 2SnBr₂·H₂O、3SnBr₂·H₂O 和 6SnBr₂·5H₂O 。它們的固相中的錫的配位是扭曲的三角柱，連接6個溴原子，且Br或H₂ O覆蓋1或2個面。 ^[1] 當它溶於HBr時，三角錐型的 SnBr₃⁻ 離子會被產生。^[1] 和 SnCl₂ 一樣，溴化亞錫也是一種還原劑。它和溴代烴反應，生成烷基三溴化錫。^[6] 例如：

SnBr₂ + RBr→ RSnBr₃

溴化亞錫是一種路易斯酸，可以和配體如：三甲胺形成加合物如： NMe₃.SnBr₂ 和 2NMe₃.SnBr₂。 ^[7] 它也可以和同時路易斯酸和路易斯鹼形成加合物，例如 F₃B.SnBr₂.NMe₃ ，路易斯酸是三氟化硼，而路易斯鹼則是三甲胺。 ^[8]

參考資料

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[Cotton-5] 5.0 ^5.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5

[6] Bulten E.J. A convenient synthesis of (C₁-C₁₈) alkyltin tribromides. Journal of Organometallic Chemistry. 1975, 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl:1874/15985 .

[7] Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides. Inorg. Chem. 1977, 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022.

[8] Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds. Inorg. Chem. 1980, 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.

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