亞硫酸鍶
| 亞硫酸鍶 | ||
|---|---|---|
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| 識別 | ||
| CAS號 | 13451-02-0 
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| PubChem | 11171195 | |
| InChI |
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| InChIKey | VTBSJEPGLHXIIS-UHFFFAOYSA-L | |
| 性質 | ||
| 化學式 | O3SSr | |
| 摩爾質量 | 167.68 g·mol−1 | |
| 外觀 | 無色晶體 | |
| 熔點 | 分解 | |
| 溶解性（水） | 0.0015 g（25 °C）[1] | |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
亞硫酸鍶是一種無機化合物，化學式為SrSO3，它是難溶於水的固體，在20~90 °C的溶度積為6.72×10−11~3.65×3.65×10−10。[2]它在空氣中於700 °C氧化。[3]
製備及性質
[編輯]亞硫酸鍶可由可溶性鍶鹽和亞硫酸鹽反應沉澱得到：[4]
- Sr2+ + SO32− → SrSO3↓
氧化鍶和二氧化硫在230 °C反應也能生成亞硫酸鍶，其反應慢於氧化鋇的相應反應。[5]
它加熱可以分解，在氮氣中600~800 °C的分解產物有二氧化硫、硫、硫化鍶、硫酸鍶和硫代硫酸鍶，這些產物在多步反應中生成：[6]
- SrSO3 → SrO + SO2
- 2 SrSO3 + SO2 → 2 SrSO4 + 1/2 S2
- 2 SrO + 3/2 S2 → 2 SrS + SO2
參考文獻
[編輯]- ^ W. M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97th edition. Taylor & Francis Group, LLC. 2016-2017. pp 4-88. ISBN 978-1-4987-5429-3
- ^ Rodin, I. V.; Margulis, E. V. Solubility of barium and strontium sulfites in water. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1983. 28 (1): 255-256. ISSN 0044-457X.
- ^ Margulis, E. V.; Beisekeeva, L. I. Transformations of solid sulfites of alkali and alkaline-earth elements during heating in air. Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation), 1972. 45 (1): 178-179. ISSN 0044-4618.
- ^ 4.0 4.1 Natalie Chiaverini, Tom Mortier. A Qualitative Analysis of Sulfite Ions in White Wine Based on Visible Color Changes. Journal of Chemical Education. 2015-05-12, 92 (5): 877–880 [2021-10-22]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed500811h. （原始內容存檔於2021-10-22） （英語）.
- ^ Birnbaum, K.; Wittich, C. Action of sulphurous anhydride on the oxides of the alkaline earth-metals. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 13. 651-653. ISSN 0365-9496.
- ^ Ketov, A. N.; Nichkovskii, V. V. Mechanism of the thermal decomposition of calcium, strontium, and barium sulfites. Nauchnye Doklady Vysshei Shkoly, Khimiya i Khimicheskaya Tekhnologiya, 1958. 667-671. ISSN: 0470-469X.