氟化钡
| 氟化钡 | |
|---|---|
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| 英文名 | Barium fluoride |
| 识别 | |
| CAS号 | 7787-32-8 
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| PubChem | 62670 |
| ChemSpider | 56421 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | OYLGJCQECKOTOL-NUQVWONBAV |
| RTECS | CQ9100000 |
| 性质 | |
| 化学式 | BaF2 |
| 摩尔质量 | 175.34 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色立方结晶 |
| 密度 | 4.893 g/cm3 |
| 熔点 | 1368 °C |
| 沸点 | 2260 °C |
| 溶解性（水） | 0.16 g/100 mL (20 °C) |
| 溶解性 | 可溶于甲醇、乙醇 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 萤石型结构，cF12 |
| 空间群 | Fm3m, No. 225 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| 警示术语 | R：R20/22 |
| 安全术语 | S：S2, S28 |
| 欧盟编号 | 056-002-00-7 |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
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250 mg/kg (大鼠经口) |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质
[编辑]在自然界中以氟钡矿（frankdicksonite）的形式存在。[1]
结构
[编辑]固态氟化钡为萤石型晶体结构，立方晶系。高压下转变为氯化铅型结构。[2]
气态时，以 BaF2 分子的形式存在，F-Ba-F 键角约为 108°，与价层电子对互斥理论的预测相矛盾。[3] 从头计算的结果显示这是钡原子的 d 轨道参与的结果。[4] 也有理论认为这是由钡内层电子的极化作用，在钡原子周围产生四面体型的电荷分布，并与 Ba-F 键发生作用造成的。[5]
制取
[编辑]一般由碳酸钡与水调成的浆液与氢氟酸进行反应，再经过滤、干燥、粉碎得到成品。
用途
[编辑]用于光学玻璃、电机电刷、光导纤维、激光发生器、涂料、助熔剂及珐琅。用作木材防腐剂和杀虫剂。[6]
参见
[编辑]闪烁体致光物质
参考资料
[编辑]- ^ Radtke A.S., Brown G.E. Frankdicksonite, BaF2, a New Mineral from Nevada. American Mineralogist. 1974, 59: 885-888.
- ^ A.F Wells. Structural inorganic chemistry -5th Edition. Oxford: Clarendon Press. 1984. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Seijo, Luis. Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca, Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I). The Journal of Chemical Physics. 1991, 94: 3762. doi:10.1063/1.459748.
- ^ Bytheway, Ian. Core Distortions and Geometries of the Difluorides and Dihydrides of Ca, Sr, and Ba. Inorganic Chemistry. 1995, 34: 2407. doi:10.1021/ic00113a023.
- ^ 化学工业出版社组织编写. 中国化工产品大全 上卷. 北京: 化学工业出版社. 1994年7月: 39. ISBN 7-5025-1268-3.
